Зміст
Кислоти та основи є популярними хімічними речовинами, які взаємодіють одна з одною, що призводить до утворення солі та води. Слово кислота походить від латинського слова «acere» , що означає «кислий» .
У повсякденному житті ми використовуємо багато сполук, які вчені називають кислотами. Апельсиновий або грейпфрутовий сік, який ви п’єте на сніданок, містить лимонну кислоту (також відому як вітамін С). Коли молоко скисає, воно містить молочну кислоту. Оцет, який використовується для заправки салатів, містить оцтову кислоту. Відповідно до цього хімічний зв’язок вважається таким, що складається з кислотно-основної комбінації. Таким чином, властивості молекули можна зрозуміти, розділивши її на кислотний і основний фрагменти.
Кислота – це будь-яка водневмісна речовина, яка здатна віддавати протон (іон водню) іншій речовині. Основа – це молекула або іон, здатний приймати іон водню від кислоти.
Кислі речовини зазвичай визначають за кислим смаком. Кислота — це в основному молекула, яка може віддавати іон Н + і може залишатися енергетично сприятливою після втрати Н + . Відомо, що кислоти забарвлюють синій лакмус у червоний.
Основи, навпаки, характеризуються гірким смаком і слизькою текстурою. Основу, яку можна розчинити у воді, називають лугом. Коли ці речовини вступають у хімічну реакцію з кислотами, вони дають солі. Відомо, що основи забарвлюють червоний лакмус у синій колір.
Терміни «кислота» та «основа» визначаються по-різному, залежно від конкретного погляду на властивості кислотності та основності. Арреніус вперше визначив кислоти як сполуки, які іонізуються з утворенням іонів водню, а основи — як сполуки, які іонізуються з утворенням гідроксид-іонів. Згідно з визначенням Лоурі-Бронстеда, кислота є донором протона, а основа – акцептором протона.
Згідно з визначенням Льюїса, кислоти – це молекули або іони, здатні координуватися з неподіленими електронними парами, а основи – це молекули або іони, які мають неподілені електронні пари, доступні для спільного використання з кислотами. Щоб бути кислотною в сенсі Льюїса, молекула повинна мати дефіцит електронів. Це найзагальніша кислотно-основна концепція. Усі кислоти Лоуері-Бронстеда є кислотами Льюїса, але, крім того, визначення Льюїса включає багато інших реагентів, таких як трифторид бору, хлорид алюмінію тощо.
Для визначення кислот і основ було висунуто три різні теорії. Ці теорії включають теорію Арреніуса, теорію Бренстеда-Лоурі та теорію кислот і основ Льюїса. Короткий опис кожної з цих теорій подано в цьому підрозділі. Кислоти та основи можна визначити за допомогою трьох різних теорій.
Щоб знайти числове значення рівня кислотності або основності речовини, можна використовувати шкалу pH (де pH означає «потенціал водню»). Шкала рН є найпоширенішим і надійним способом вимірювання кислотності або основності речовини. Показник за шкалою рН може варіюватися від 0 до 14 , де 0 означає найкислішу речовину, а 14 — найосновнішу.
Інший спосіб перевірити, кислотна чи основна речовина, — скористатися лакмусовим папірцем. Існує два типи лакмусового паперу, який можна використовувати для визначення кислот і лугів – червоний лакмусовий папірець і синій лакмусовий папірець. Синій лакмусовий папірець стає червоним у кислих умовах, а червоний лакмусовий папірець стає синім у лужних або лужних умовах.
Деякі властивості, як гіркий смак, властиві всім основам. Основи теж слизькі. Сниться, як виглядає слизьке мило. І це фундамент. Крім того, при зануренні у воду основи проводять електрику, оскільки складаються із заряджених частинок у розчині.
Нейтральна речовина – це речовина, яка не є кислотною чи основною, має однакову кількість іонів водню та гідроксилу та не змінює колір поверхні лакмусу.
Кислоти | Бази |
Кислота виділяє іони водню при розчиненні у воді. | Основи виділяють гідроксильний іон при розчиненні у воді. |
Він перетворює синій лакмусовий папірець на червоний. | Він перетворює червоний лакмусовий папірець на синій. |
Має кислий смак. | Він має гіркий смак і мильний на дотик. |
Його значення pH коливається від 1 до 7. | Його значення pH коливається від 7 до 14. |
Приклад: HCl, H 2 SO 4 тощо. | Приклад: NaOH, KOH тощо. |
Приклади: Розглянемо таку реакцію,
CH 3 COOH + H 2 O ⇋ CH 3 COO – + H 3 O +
У наведеному вище рівнянні кислота: CH 3 COOH, сполучена основа: CH 3 COO –
Основа: H 2 O, сполучена кислота: H 3 O +
Примітка. Кон’югатна кислота утворюється шляхом додавання іона H+ до основи, кон’югатна основа – шляхом видалення іона H+ із кислоти.
( a) Кон’югатною основою H 2 PO 4 – є H 2 PO 4 – – H+ ⇋ HPO 4 2-
Кон’югат основа H 2 PO 4 – це HPO 4 2-
Різні способи використання кислот і лугів перераховані в цьому підрозділі.
Щоб визначити, чи є речовина кислотою чи основою, підрахуйте атоми водню в кожній речовині до та після реакції. Якщо кількість зменшилася, цією речовиною є кислота (яка віддає іони водню). Якщо кількість атомів водню збільшилася, ця речовина є основою (приймає іони водню)
Кислота – це продукт, що містить іони водню. Якщо розчин містить більше іонів гідроній (H3O+), ніж іонів гідроксилу (OH-), то даний розчин є кислотою. Подібним чином, якщо розчин містить більше гідроксильних іонів (OH-), ніж іонів водню (H+), то даний розчин є основою.
Прикладами основ є гідроксид натрію, карбонат кальцію та оксид калію. Основа – це матеріал, який взаємодіє з іонами водню і може нейтралізувати кислоту. Основи класифікуються як акцептори протона (Н+), а гідроксид амонію є типовим прикладом основ.
Кислоти — це іонні сполуки, які при розчиненні у воді утворюють позитивні іони водню (Н+). У розчиненому вигляді кислоти мають кислий смак, проводять електрику та реагують з металами, утворюючи газоподібний водень. Певні сполуки-індикатори можна використовувати для виявлення кислот, наприклад лакмус. Кислоти забарвлюють синій лакмус в червоний колір.
Двома типами корозійних сполук є кислоти та основи. Відомо, що будь-який матеріал зі значенням pH від 0 до 7 є кислим, тоді як значення pH від 7 до 14 є основою. тоді як основи – це іонні сполуки, які утворюють гідроксид-іони (OH-) при розчиненні у воді.
Кислоти відіграють важливу роль в організмі людини. Наявність соляної кислоти в шлунку сприяє травленню, розщеплюючи великі і складні молекули їжі. Амінокислоти необхідні для синтезу білка, який допомагає рости та відновлювати тканини організму.
Прикладами основ є гідроксид натрію, карбонат кальцію та оксид калію. Основа – це речовина, яка реагує з іонами водню і може нейтралізувати кислоту. Більшість основ є мінералами, які утворюють воду та солі, реагуючи з кислотами. Основи включають оксиди, гідроксиди та карбонати металів.
Щоб визначити, чи є речовина кислотою чи основою, підрахуйте атоми водню в кожній речовині до та після реакції. Якщо кількість зменшилася, цією речовиною є кислота (яка віддає іони водню). Якщо кількість атомів водню збільшилася, ця речовина є основою (приймає іони водню).
Базовий гіркий смак має мильну текстуру та виділяє іони гідроксиду при розчиненні у воді. Вони є хорошими провідниками електрики та мають значення pH більше семи. Гідроксид натрію, гідроксид калію та гідроксид магнію є деякими прикладами основ.
Так, кислоти реагують з металом, утворюючи відповідну сіль і вивільняючи водень.
2 M + 2 HX → 2 MX + H 2
Таким чином, визначення, загальні властивості та використання кислот і основ коротко обговорюються в цій статті.
Капельная лента для полива является главным компонентом системы, при использовании которой вода поступает к растениям дозировано под…
Інтернет-магазин Medishop спеціалізується на продажу медичних витратних матеріалів https://medi-shop.com.ua/medichni-vitratni-tovari для професійного та домашнього використання. У нашому асортименті…
Сучасний дизайн інтер’єру знаходиться на перетині функціональності й естетики. Один із тих елементів, який, здається,…
Рукоділля – це не тільки захоплююче хобі, а й можливість показати свою креативність, створюючи щось…
Вибір піддону для душу здається простою задачею, однак, зважаючи на різноманіття матеріалів, форм і функціональних…
Натуральні шпалери стають дедалі популярнішими завдяки своїй екологічності, унікальному зовнішньому вигляду та можливості створити здоровий…